Dziś troche o wodorotlenkach i nietypowych solach. :)
WODOROTLENKI to związki o wzorze ogólnym Me(OH)n, Me to atom metalu, OH czyli grupa wodorotlenowa.

Wodorotlenki litowców i berylowców można otrzymać w reakcji tlenku zasadowego z wodą lub w reakcji metalu z wodą, np.: CaO + H2O = Ca(OH)2 2K + 2H2O = 2KOH + H2

Pozostałe wodorotlenki otrzymuje się działając na sól odpowiedniego metalu silną zasadą
(NaOH, KOH), np. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
(Dajemy dwójke przed naos by wyrównać strony, bardzo ważne w chemii bez tego się nic nie da zrobić)

POPULARNE WODOROTLENKI:

NaOH - wodorotlenek sodu czyli soda żrąca
KOH - wodorotlenek potasu (tak jak wyżej tylko potas)
Ca(OH)2 - wodorotlenek wapnia – wapno gaszone
Zn(OH)2 - wodorotlenek cynku
Al(OH)3 - wodorotlenek glinu

Właściwości fizyczne: Są to przeważnie ciała stałe

Właściwości chemiczne: Wodorotlenki dzielimy na zasadowe i amfoteryczne.
Te pierwsze reagują tylko z kwasami i do tej grupy należą wodorotlenki litowców i berylowców, z wyjątkiem Be(OH)2.
Bardzo silne zasady (wodorotlenki litowców) nazywamy alkaliami lub ługami.
Pare przykładów:
KOH + HCl = KCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Do drugiej grupy zaliczamy pozostałe wodorotlenki, reagujące z kwasami i z zasadami.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O

SOLE
Typowe sole, jakie spotykamy w chemii nieorganicznej, są solami powszechnie znanych kwasów: solnego, siarkowego, azotowego, fosforowego czy węglowego czyli na przykład mój ulubiony H2SO4.
Łatwo sięgo uzgadnia.
A więc są to: chlorki, siarczany, azotany, fosforany lub węglany.
Są takie sole, które nie należą do żadnej z wymienionych wielkich grup, a mimo to są one znane, bo człowiek znalazł dla nich ważne zastosowanie.

Niektóre z nich są nieobce nawet laikom. Są to na przykład sole rzadkich kwasów, o nietypowych resztach kwasowych, np.: kwasu chlorowego (HClO3), chromowego (H2CrO4) czy nadmanganowego (HMnO4). W dwóch ostatnich widać że zawierają troche metalu.
Do soli nietypowych zaliczamy również wodorosole i hydroksysole.
Te pierwsze powstają wtedy, gdy w reakcji z wodorotlenkiem nie wszystkie atomy wodoru kwasu zostają zastąpione atomami metalu
(np. K2HPO4 - wodorofosforan potasu),
a te drugie - gdy podczas reakcji z kwasem nie wszystkie grupy OH wodorotlenku zostają zastąpione resztą kwasową
(np. zasadowy chlorek miedzi Cu(OH)Cl).

Niby takie proste a jednak nie. Ciężko to spamiętać. Poniżej znalazłam i wypisałam sole nietypowe ale tak naprawdę powszechne.
KMnO4 - nadmanganian potasu - stosowany jako środek bakteriobójczy. W cifie nawet jest.
NaHCO3 - wodorowęglan sodu czyli soda oczyszczona - stosowany w proszkach do pieczenia i gaśnicach
Na2B4O7 - czteroboran sodu (uwodniony nosi nazwę: boraks) - używany do wyrobu szkła, przy lutowaniu i w analizie chemicznej (perły boraksowe) i szczerze przyznam że pierwszy raz o nim słyszę.
NaNO2 - azotyn sodu - popularny konserwant
Na2S2O3 - tiosiarczan sodu - stosowany w dawnej fotografii jako utrwalacz. Po to te czerwone sale.
KClO3 - chloran potasu (sól Bertholleta) - stosowany do wyrobu zapałek i materiałów wybuchowych
NaClO - podchloryn sodu - używany przy odkażaniu wody i aktywny składnik wybielaczy
K2CrO4 - chromian potasu - wykorzystywany jako silny utleniacz
KBr - bromek potasu - wykorzystywany w medycynie jako środek uspokajający
KI - jodek potasu - składnik odkażającej jodyny i płynu Lugola (jod w roztworze wodnym KI)
AgI - jodek srebra - stosowany w dawnej fotografii jako środek światłoczuły